LiF→Lityum(Li) bağlanmamış durumdakinden daha düşüktür.Böylece lityum ve flor elementleri bileşik oluştururken iyonik bağ yaparlar.



LİTYUM FLORÜR

Belirli bir oksidasyon veya redüksiyon yarı-reaksiyonu için “redüksiyon potansiyeli” adıyla bilinen rakamsal bir değer mevcuttur. Sembolü E° olup standart termodinamik şartlar altında (tüm gazların 25°C reaksiyon gerçekleşmekten o kadar uzaktır.

Örneğin;

Li(s) » Li+ + e- ..........Eº = 3.05 V

F2 + 2 e- » 2 F- ........Eº = 2.87 V

reaksiyonlarında her iki atomun da elektronları kolayca uzaklaştırılabilir:

Zn(s) » Zn2+(**) + 2 e-...........E° = 0.763 V

Mn(s) » Mn2+(**) + 2 e-.........E° = 1.18 V

Redüksiyon potansiyelleri karşılaştırıldığında aşağıdaki yarı-reaksiyonlar oluşacaktır:

Zn2+(**) + 2 e- » Zn(s)...........E° = - 0.763 V

Mn(s) » Mn2+(**) + 2 e-.........E° = 1.18 V

Burada çinko redüklenmek istememesine rağmen çinkoyu fazla elektronları absorbe etmesi için zorlayacaktır.

Zn2+(**) + Mn(s) » Zn(s) + Mn2+(**)........E° = 0.417

Bazı redüksiyon potansiyellerinin pozitif H+ iyonlarının hidrojen gazına redüksiyonuna ilişkin redüksiyon potansiyelinin 0.00 V olduğunu kabul etmiştir.

2H+ + 2e- » H2..........E° = 0.00 V

Bu sistem bu değerlerin standart şartlar için geçerli olduğu unutulmamalıdır.

lityum klorür oda koşullarında

Lityum Florür (LiF)[FONT=Ubuntu]

[FONT=Ubuntu]Lityum florür kimyasal formülü LiF olan inorganik bir bileşiktir. Kristal boyutunun azalmasıyla beyaza dönüşen renksiz bir katıdır. Kokusuz, tadı acı. Yapısı sodyum kloridinkine benzer, ancak suda çok daha az çözünür. Çoğunlukla ergimiş tuzların bir parçası olarak kullanılır. Doğal olarak oluşan lityum florid mineral griceite olarak bilinir (oldukça nadir) [FONT=Ubuntu]



[FONT=Ubuntu]
[FONT=Ubuntu]
[FONT=Ubuntu] [FONT=Ubuntu] [FONT=Ubuntu]

[FONT=Ubuntu]

[FONT=Ubuntu]
[FONT=Ubuntu] [FONT=Ubuntu] [FONT=Ubuntu]

Kaynak: Bileşikler - Lityum Florür (Lif Bileşiği) https://www.msxlabs.org/forum/kimya/2328...z5auJ7ewGA